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Dicas sobre Termoquímica no Enem

A termoquímica no Enem geralmente vem relacionada com reações que liberam calor e com aspectos quantitativos de estequiometria.

Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Estude as equações termoquímicas e a variação da entalpia (∆H)
Estude as equações termoquímicas e a variação da entalpia (∆H)

Olá, candidatos! A dica de Química de hoje é sobre Termoquímica no Enem!

A Termoquímica é um ramo da Físico-Química que estuda as reações químicas ou os processos físicos que envolvem trocas de calor. As reações ou processos que liberam calor, como as reações de combustão, são chamadas de exotérmicas, enquanto as que absorvem calor são endotérmicas.

Um estudo completo desse conteúdo pode ser encontrado na seção a seguir. Clique nela e estude!

- Termoquímica.

Geralmente, a Termoquímica no Enem é abordada de modo integrado a aspectos ambientais, como as reações de combustão, o poder calorífico dos combustíveis, a fotossíntese, entre outros. Por isso, veja também Dicas de Estequiometria para o Enem e Dicas de Reações Químicas para o Enem.

As questões de termoquímica também podem aparecer relacionadas com aspectos do nosso cotidiano e da saúde, como alimentação, calorias dos alimentos, entre outros fenômenos que envolvem trocas de calor.

Os aspectos quantitativos das questões de termoquímica no Enem normalmente fazem uma relação com a estequiometria e envolvem a análise das equações termoquímicas e das massas molares das substâncias participantes, bem como cálculos por regras de três.

Um aspecto da termoquímica que você precisa entender bem é a variação da entalpia (H), isto é, a quantidade de energia na forma de calor que foi perdida (ou ganhada) na reação química ou na transformação física, bem como a lei de Hess.

Veja agora um exemplo de uma questão sobre termoquímica que já caiu no Enem:

Exemplo: Enem 2011 – caderno azul:

Questão 50 do Enem 2011 sobre termoquímica
Questão 50 do Enem 2011 sobre termoquímica

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Resolução:

Alternativa “c”.

Vamos escrever as equações que representam as reações de combustão completa para cada combustível devidamente balanceadas e relacionar a quantidade de energia liberada com a quantidade de mols de CO2 produzida. Como essa questão quer saber para a mesma quantidade de energia produzida, estabeleceremos um valor de 1000 kJ:

1. Benzeno: 1 C6H6 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O

6 mol de CO2 ------ 3268 kJ

nCO2 ------------ 1000 kJ

nCO2 = 1,83 mol de CO2

2. Etanol: 1 C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

2 mol de CO2 ------ 1368 kJ

nCO2 ------------ 1000 kJ

nCO2 = 1,46 mol de CO2

3. Glicose: 1 C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

6 mol de CO2 ------ 2808 kJ

nCO2 ------------ 1000 kJ

nCO2 = 2,13 mol de CO2

4. Metano: 1 CH4+ 2 O2 1 CO2 + 2 H2O

1 mol de CO2 ------ 890 kJ

nCO2 ------------ 1000 kJ

nCO2 = 1,12 mol de CO2

5. Octano: 1 C8H18+ 25/2 O2 8 CO2 + 9 H2O

8 mol de CO2 ------ 5471 kJ

nCO2 ------------ 1000 kJ

nCO2 = 1,46 mol de CO2

Observe que o combustível que libera a maior quantidade de CO2 para a mesma quantidade de energia é a glicose.

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